Question

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

(1)檢驗溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。這些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要___________(填儀器名稱)。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏____________。

Answer 1

【答案】 取少量溶液，滴加足量鹽酸，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有SO42- 依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和多余的Ba2+ BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl l00mL容量瓶、膠頭滴管 低 低

【解析】試題分析：（1）SO42－的檢驗通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－；（2）滴加過量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀而除去，滴加過量BaCl2溶液使SO42－完全沉淀而除去，滴加過量Na2CO3溶液使Ca2+和過量的Ba2+完全沉淀而除去，達到除去不溶性雜質的曠目的；滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（3）配制一定物質的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時的膠頭滴管，故所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100mL容量瓶和膠頭滴管；轉移溶液時沒有洗滌燒杯，溶質部分損失，根據c=，可知，所配溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線，則所加溶液體積偏大，根據c=，可知，造成所配溶液濃度偏低。