某學(xué)生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是
 

(2)濃H2SO4的作用是
 
.與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在安全隱患,表現(xiàn)是
 
.克服安全隱患的措施是(用化學(xué)方程式表示):
 

(4)若將剩余的氯氣收集,測(cè)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升,讓其與氫氣充分化合,該反應(yīng)的方程式為
 
;將生成的氣體溶于水,配成500ml溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下,干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(2)濃硫酸具有吸水性,干燥的氯氣不具有漂白性,據(jù)此進(jìn)行解答;
(3)氯氣有毒,不能排放在空氣中,克服的措施可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;
(4)氯氣與氫氣化合生成氯化氫,然后根據(jù)c=
n
V
,結(jié)合氯守恒分析求解.
解答: 解:(1)本實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn),將氯氣分別通入干燥布條和濕潤(rùn)布條,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同來(lái)探究氯氣具有漂白性的條件,故答案為:探究氯氣具有漂白性的條件;
(2)濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體A中的水的作用,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色,C中的布條褪色,故答案為:吸收氣體A中的水蒸氣;B中的布條不褪色,C中的布條褪色;
(3)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來(lái)吸收,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:沒有尾氣處理裝置,造成環(huán)境污染;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)氫氣與氯氣反應(yīng)的方程式為:H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,n(Cl2)=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,所以c=
0.5×2
0.5
=2 mol?L-1,
故答案為:H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl;2 mol?L-1
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣的性質(zhì),氯氣沒有漂白性,氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)( �。�
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(  )
A、v(A)=0.15 mol?L-1?min-1
B、v(B)=0.015 mol?L-1?s-1
C、v(C)=0.40 mol?L-1?min-1
D、v(D)=0.45 mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( �。�
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是(  )
A、甲醇B、蘇打C、水泥D、玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,除了能與C02、H20反應(yīng)外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng),某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)此裝置中,怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 

(2)請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟.
①檢查裝置氣密性;
②開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
 
;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應(yīng)完全后,
 
;
⑥拆卸裝置.
(3)該裝置中,堿石灰的作用是
 
,啟普發(fā)生器中,欲加快生成氣體的速率,可加人少量
 
溶液.
(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無(wú)明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色.則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:填寫所示儀器名稱A
 

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、
 
、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性
 
(填“能”或“否”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生.若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率.
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)催化劑開始變藍(lán)時(shí)間(min)
0.1 mol?L-1
KI溶液
H2O0.01 mol?L-1
X 溶液
0.1 mol?L-1
雙氧水
1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO430.6
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)2中m=
 
,n=
 

(2)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
 
;實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
 

(3)已知,I2與X反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2.按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>
 
 mL,才確�?吹剿{(lán)色.實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí),此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v(I-)=
 
(保留兩位有效數(shù)字).
(4)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X)~t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注).
(5)環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)═2AlI3(s).含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 
,充電時(shí)Al連接電源的
 
極.
(6)綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向,將生物質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2.氣化爐相關(guān)反應(yīng)如下表所示:
氣化爐中產(chǎn)生H2
通入水蒸氣,主要化學(xué)反應(yīng):
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=+131.6kJ mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應(yīng):C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g)△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素A、B、C、D.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重迭方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵(填“σ”或“π”).
(2)當(dāng)n=2時(shí),B位于元素周期表的第
 
周期
 
族,BC2屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于
 
晶體.

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同步練習(xí)冊(cè)答案