【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

【答案】B

【解析】分析：反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。

詳解：A. 當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；

C. a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D. 由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（3） D生成E的反應(yīng)類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4） F 的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J 的化學(xué)方程式___________。

（6） X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負(fù)極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順反異構(gòu)現(xiàn)象)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測( )

A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色

C．R-應(yīng)為無色 D．R- 應(yīng)為紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應(yīng)方程式：_________________。

（3）D→E的反應(yīng)歷程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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