4．醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是：將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明病人的尿液中含有（　�。�
A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白質(zhì)D．脂肪

分析 含-CHO的有機物與新配制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，以此來解答．

解答 解：選項中只有葡萄糖含-CHO，加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明病人的尿液中含有葡萄糖，B、C、D均不能出現(xiàn)此現(xiàn)象，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液．
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻．
③用c2mol•L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL．
（已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色
B．該滴定法需在堿性條件下進行
C．AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常數(shù)K=0.77
D．該水樣中溴離子濃度為：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題．
原料價格表
             物質(zhì)         價格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）            450
雙氧水（30%H2O2）            2400
燒堿（含98%NaOH）            2100
純堿（含99.5%Na2CO3）            600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42+═BaSO4↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列相關(guān)問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：
電負性第一電離能熔點沸點（同壓）在水中溶解性
C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為GaN
（3）由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子是d（填序號）．
a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結(jié)構(gòu)式如圖所示：

配離子中Cr3+的配體為NH3和NCS-（填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

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