【題目】常溫下，用0.10molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

B. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

D. 點③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，相同濃度的HCN和CH3COOH溶液中，pH：CH3COOH<HCN，說明CH3COOH酸性大于HCN，分別加入10mLNaOH溶液時，其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物質(zhì)的量濃度相等。

A.點①溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，說明CN水解程度大于HCN電離程度，則c(CN)<c(Na+)<c(HCN)，點②溶液呈酸性，則c(OH)<c(H+)，說明CH3COO水解程度小于CH3COOH電離程度，所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，則c(CH3COO)>c(CN)，A錯誤；

B.點④溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，少量的弱酸根離子水解，水溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，則c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，B錯誤；

C.已知均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL，則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN)，則c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)等式成立，C正確；

D．點③溶液呈中性，則c(OH)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO)，則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)點②，c(CH3COO)=c(CH3COOH)時，溶液顯酸性，與點③所示不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

(1)當反應①轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_____L。

(2)反應②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

(3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)_______。

(5)反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

植物油和溴水混合后振蕩、靜置

溶液分層，溴水褪色

植物油萃取了溴水中的Br2

B

將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中

溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+弱

C

出現(xiàn)白色沉淀

氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉

D

將盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，倒去試管中液體，再加入適量水

白色固體溶解，溶液顯藍色

白色固體為無水硫酸銅

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：

（1）MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價均不同，已知錳有多種化合價，請再寫出兩種含錳且錳的化合價不同的化合物的化學式：______________。

（2）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應①的化學方程式為________________。

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，主要目的是_______________________。

（4）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為______。

（5）Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為____________。

（6）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是_________________（任寫一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應滿足的關(guān)系為 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為___，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

（3）化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學化學的重要部分，請按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為___L。

（2）標況下，現(xiàn)有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___；兩者的體積之比為___。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為___。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為___。

（5）在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。

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