幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號 A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na，
A、F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來，故A錯(cuò)誤；
B、A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C、紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈹和鎂性質(zhì)相識，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號 A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示其形成過程
．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號 A B C D E
原子半徑（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    元素代號     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2（無最高正價(jià)+6價(jià)）
下列敘述正確的是（　�。�

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