Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測(cè)定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ，
（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
（3）滴定時(shí)（I﹣和S2O32﹣反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)?/span>色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式為 ． （以g/L為單位）
（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；燒杯
（2）不斷振蕩錐形瓶；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）藍(lán)；無
（4）
（5）偏高
（6）偏低
【解析】解：（1）中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡、調(diào)零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；
所以答案是：錐形瓶；燒杯；（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
所以答案是：不斷振蕩錐形瓶；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（3）碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
所以答案是：藍(lán)；無；（4）根據(jù)反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2 ， MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 可知關(guān)系式：

O2	～	2MnO（OH）2	～	2I2	～	4S2O32﹣
32g						4mol
m						bmol/L×VmL×10﹣3L/mL

解得m=8bV×10﹣3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為： = g/L；
所以答案是： ；（5）滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)溶解氧= g/L，可知濃度偏高；
所以答案是：偏高；（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)溶解氧= g/L，可知濃度偏低，所以答案是：偏低．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．