常溫下，實驗室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

BD

解析試題分析：醋酸是弱酸，部分電離出氫離子，則溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度，即c(H+)<0.01mol?L－1，醋酸溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理可得：c (CH3COO－) + c (OH－)= c(H+)<0.01mol?L－1，故A選項錯誤；pH=12，則氨水中c (OH－)=Kw/c(H+)=0.01mol?L－1，一水合氨是弱堿，少部分電離出氫氧根離子，則一水合氨濃度遠(yuǎn)大于0.01mol?L－1，因此等體積混合時氨水過量，醋酸不足，混合后溶液呈堿性，故B選項正確；醋酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì)，加入醋酸鈉固體，增大醋酸根離子濃度，使醋酸的電離平衡左移，醋酸電離程度減小，雖然醋酸電離出的醋酸根離子減少，但是溶液中醋酸根離子濃度明顯增大，故C選項錯誤；硝酸鈉是強電解質(zhì)，硝酸根離子與硝酸鈉的物質(zhì)的量相等，醋酸是弱酸，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根離子與硝酸鈉的物質(zhì)的量相等，則溶液中c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)，故D選項正確。
考點：考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及酸與鹽溶液中電荷守恒關(guān)系式、溶液pH、水的離子積、電離平衡移動、溶液的酸堿性、鹽與鹽溶液中物料守恒關(guān)系式等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H+)：③>①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                                   ；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為            。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
A  配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度          B  錐形瓶水洗后直接裝待測液
C  酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗    D  滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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