X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
| A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y |
| B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸 |
| C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z |
| D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價 |
A
解析試題分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y和X應(yīng)該是第二周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，實驗Y應(yīng)該是氧元素，則X是氮元素，Z是S元素。A、由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H2S的沸點，A正確；B、硫酸是強酸，但亞硫酸是弱酸，B不正確；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，C不正確；D、硫與鐵化合生成的是氯化亞鐵FeS，得不到＋3價鐵，D不正確，答案選A。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是
| A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體 |
| B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X) |
| C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2 |
| D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
| A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) |
| B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 |
| D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．質(zhì)量數(shù)為117
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是
A． O和 O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素 |
| B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂 |
| C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物 |
| D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
不能通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是
| A．生成一種新離子 | B．生成一種新分子 |
| C．生成一種新原子 | D．生成一種新物質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是
| A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬 |
| B．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32 |
| C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 |
| D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是 ( )。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
| | | | Q |
| X | | Y | |
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