【題目】（選做）Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/l00gH2O

（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)ω。（保留2位小數(shù)）

（2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

（3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

【答案】（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g，溶劑為100g，溶液總質(zhì)量=100+35.5=135.5g，則ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈0.26；（2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g,則100g÷135.5g=x÷271g，解之得：x=200（g）；（3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體Na2SO3·7H2O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：m(Na2SO3)=79.5g×126/252=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10℃時Na2SO3的質(zhì)量為271-200-39.75=31.25g，10℃時H2O的質(zhì)量為200-39.75= 160.25g，假設10℃時Na2SO3的溶解度為y，100g÷y=160.25g÷31.25g，解得y=19.5g。

練習冊系列答案
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【題目】a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈

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A. b、a、d 、c、e B. e、b、a、d、c C. c、b、e、a、b D. b、a、e、d、c

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（1）往濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體食鹽），肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為______；

（2）在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為_________；

（3）使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫________；

（4）在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了_______；

（5）在Fe(OH)3膠體中加入（NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫作________；

（6）用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作_________；

（7）在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是__________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 若5.6 LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n

B. 4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HC1的鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C. 14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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A. 吸熱反應 B. △S>0

C. 只能在電解條件下進行 D. 在一定溫度下可以自發(fā)進行

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【題目】下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

B

向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有NO3-

C

將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中

出現(xiàn)氣泡井有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解

Al與CuCl2溶液反應，有H2和Cu(OH)2生成

D

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

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