Question

13．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽X；B原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，0.5mol B元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應；B和D可組成化合物BD₂；C元素的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為4．回答下列問題：
（1）A元素形成的單質的結構式為：N≡N．X中所含陽離子的電子式為．
（2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式：HClO₄．
（3）用電子式表示B、C形成化合物的過程．
（4）B、D最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（5）B、C、D三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．（填離子符號）

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽X，則A為N元素，X為NH₄NO₃，0.5mol B元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則B離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由BO+2HCl═BCl₂+H₂O，可知BO的物質的量為$\frac{1}{2}$×0.1L×0.2mol/L=0.01mol，則M（BO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以B的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，B原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則B的質子數(shù)為12，則B為Mg元素；C元素的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為4，處于VIA族，故C為S元素，B和D可組成化合物BD₂，則D為Cl．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽X，則A為N元素，X為NH₄NO₃，0.5mol B元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則B離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由BO+2HCl═BCl₂+H₂O，可知BO的物質的量為$\frac{1}{2}$×0.1L×0.2mol/L=0.01mol，則M（BO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以B的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，B原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則B的質子數(shù)為12，則B為Mg元素；C元素的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為4，處于VIA族，故C為S元素，B和D可組成化合物BD₂，則D為Cl．
（1）A元素形成的單質為N₂，結構式為：N≡N，X為NH₄NO₃，所含陽離子電子式為，
故答案為：N≡N；；
（2）D為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）B、C形成化合物為MgS，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）B、D最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（5）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重對化學用語的考查，掌握用電子式表示物質或化學鍵形成．