室溫時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為


  1. A.
    V(酸)=102V(堿)
  2. B.
    V(堿)=102V(酸)
  3. C.
    V(酸)=2V(堿)
  4. D.
    V(堿)=2V(酸)
B
試題分析:根據(jù)溶液的PH分別計(jì)算溶液中c(H+)和c(OH-),酸堿溶液混合pH=7,則說明n(H+)=n(OH-),以此進(jìn)行計(jì)算,強(qiáng)酸溶液pH=a,則c(H+)=10-amol/L,強(qiáng)堿溶液pH=b,則c(OH-)=10b-14mol/L,酸堿溶液混合pH=7,則說明n(H+)=n(OH-),則有:V(酸)×10-amol/L=V(堿)×10b-14mol/L,答:堿溶液體積V(堿)和酸溶液體積V(酸)的關(guān)系為V(堿)=102V(酸)
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):考查酸堿混合的計(jì)算,題目難度中等,注意從酸堿溶液混合pH=7,n(H+)=n(OH-)的角度解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)

(1)室溫下,在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為     mol·L1 。(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。(填序號(hào))。

①0.2 mol·L1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L1的Na2CO3

③0.2 mol·L1的KCl               ④ 0.1mol·L1的Na2SO4

(3)濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順    。(填序號(hào))。

①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

(4)水的電離平衡如圖所示:

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從   增加到    

②100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

室溫時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知ab=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)=102V(堿)B.V(堿)=102V(酸)
C.V(酸)=2V(堿)D.V(堿)=2V(酸)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知ab=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)=102V(堿)                        B.V(堿)=102V(酸)

C.V(酸)=2V(堿)                          D.V(堿)=2V(酸)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

(1)室溫下,在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為     mol·L1 。(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。(填序號(hào))。

① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L1的KCl                ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4

(3)濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順    。(填序號(hào))。

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4 

(4) 水的電離平衡如圖所示:

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從   增加到    。

②100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

 

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