某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得： ，下列相關(guān)說法中正確的是

A．烴A為CH3CH3 B．反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)

C．反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng) D．化合物D屬于醚

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置做相應(yīng)實驗，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( )

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（3）F中含有官能團的名稱為 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷在高溫條件下可發(fā)生分【解析】
2CH4→C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：

A．50% B．60% C．70% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準狀況),實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大 , 

原因是 。 

（2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小 ,原因是  

（3）求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 。 

（4）如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是(填編號) 。 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是 （ ）

A、離子鍵 B、氫鍵 C、極性共價鍵 D、非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

回答下列問題：

（1）若t1=5 min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)= 。

（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5階段改變的條件為 ，此階段的平衡常數(shù)K = 。

（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是 。

（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率= 。

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