【題目】已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應中不能發(fā)生的是

A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O

B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI

C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

【答案】A

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是（）

A. 顏色變淺 B. 逐漸加深 C. 沒有改變 D. 變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是

A. 原子序數(shù)X＜Y B. 原子半徑X＜Y

C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中加入甲基橙溶液后呈紅色，則下列離子在溶液中不能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有；能導電的物質(zhì)有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應中還原產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,則△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有碳碳雙鍵的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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