Question

由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則AOH和BOH的堿性比較？HC和HD的酸性比較？

 

Answer 1

【答案】

AOH＞BOH；HC＞HD

【解析】從四種鹽的酸堿性，AC、BD pH＝7，可知AC、BD為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽。強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；弱酸弱堿鹽如果陰陽離子水解程度相當，則溶液也呈中性。再結合AD pH＞7，可知，AD為強堿弱酸鹽，A為強堿陽離子，D為弱酸跟離子；BC pH＜7，可知BC為強酸弱堿鹽，則C為強酸酸跟離子，B為弱堿陽離子。由此可得，AC強酸強堿鹽，BD弱酸弱堿鹽。故AOH為強堿，BOH為弱堿，則有AOH＞BOH，同樣，HC為強酸，HD為弱酸，則有HC＞HD。

考點：理解鹽溶液的水解強弱及規(guī)律

點評：可以舉特例：AC為NaCl,  BD 為醋酸銨，易得出增確結論