Question

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞A

B．微粒半徑關(guān)系：Bⁿ＜Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

Answer 1

分析：A、設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z-n，以此進行分析；
B、Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)核電荷數(shù)越大半徑越小分析；
C、Aⁿ⁺、B^n-都應具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，則C必為稀有氣體元素的原子；
D、根據(jù)同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多半徑越大分析．

解答：解：A、設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z-n，則原子序數(shù)為A＞C＞B，故A錯誤；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，即rBn-＞rAn+，故B錯誤；
C、Aⁿ⁺、B^n-都應具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必為稀有氣體元素的原子，故C正確；
D、B、C為同一周期的元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，其原子半徑C＞B，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于B．故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照．