【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的電子式:__________。

(2)A2B的化學(xué)式為___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。

(4)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_________(寫化學(xué)式)。該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl) 第三周期ⅡA Mg2Si NH3NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O SiC 共價鍵

【解析】

由反應(yīng)①中元素守恒進(jìn)行分析,A2B中所含元素為Mg、Si,其化學(xué)式為Mg2Si,反應(yīng)方程式為Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==2(MgCl2·6NH3)+SiH4;MgCl2·6NH3與堿液(NaOH)反應(yīng),化學(xué)方程式為MgCl2·6NH3+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl+6NH3;MgCl2·6NH3受熱分解,生成MgCl2NH3;MgCl2·6NH3HCl反應(yīng),化學(xué)方程式為MgCl2·6NH3+6HCl==MgCl2+6NH4Cl;MgCl2熔融電解可得Mg,化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2。

(1)MgCl2·6NH3中含有MgClN、H4種元素,其簡單離子中Cl-核外有3個電子層,半徑最大;Mg2+、N3-核外都有2個電子層,且半徑Mg2+小于N3-,H+半徑最小,所以離子半徑由小到大的順序:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl),Mg的核外電子排布為2、82,所以其在元素周期表中的位置:第三周期ⅡA族;Mg(OH)2為離子化合物,由Mg2+OH-構(gòu)成,電子式為。答案為:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl);第三周期ⅡA族;;

(2)由以上分析可知,A2B為硅化鎂,化學(xué)式為Mg2Si。上圖中,反應(yīng)物有NH3、NH4Cl,而最終產(chǎn)物中也有NH3、NH4Cl,所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3NH4Cl。答案為:Mg2SiNH3、NH4Cl

(3)實驗室利用NH4ClCa(OH)2在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,依據(jù)元素守恒,應(yīng)含有Si、C元素,且為原子晶體,所以其化學(xué)式為SiC。該物質(zhì)中,Si原子與C原子間形成共用電子對,所以含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵。答案為:SiC;共價鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B. 三個不同溫度下,363 KKsp(SrSO4)最大

C. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42-)的增大而減小

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原來從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.XYZ分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、YZ均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是

A. NaCl晶體(圖甲),Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EFFE

C. CO2晶體(圖丙),一個CO2分子周圍有12CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁),存在非極性共價鍵和范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)合成在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上由化合物A進(jìn)行的一種合成路線如下:

已知:RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

請回答下列問題:

1)化合物A所含官能團(tuán)名稱為_________,芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2)由E生成F的反應(yīng)類型為_________

3X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無機(jī)試劑任選。________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

1CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________________________。

2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時間(t)的變化情況如表所示:

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

/400

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

/400

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

/T

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

H______________0(填);

②乙容器在160min時,v_________v(填“=”)。

3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

的數(shù)值為______________;

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填、“=”)。

4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是(

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案