Question

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

1. A.
   再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^-)減小
2. B.
   通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)
3. C.
   加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(ClO^-)
4. D.
   加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

D
本題考查電離平衡。氯氣溶于水形成平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，通入氯氣時，平衡右移，c(H^＋)增大，A選項錯誤；通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B選項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)，C選項錯誤；加入少量水，離子濃度減小，向電離方向移動，D選項正確。