【題目】砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質（ ）
A.砹易溶于某些有機溶劑
B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色固體
D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

【答案】B
【解析】解：A．砹單質屬于非極性分子，易溶于非極性的有機溶劑，故A正確； B．在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，氫化物的穩(wěn)定性較差，易分解，故B錯誤；
C．鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，熔沸點逐漸增大，則砹是有色固體，故C正確；
D．鹵族元素對應的AgX，除AgF溶于水外，氣體AgX都不溶于水，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質的物質的量濃度

④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.石灰石在高溫下的分解反應
B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應的是（ ）
A.生石灰
B.固體NaOH
C.濃硫酸
D.固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________________。

（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_______________________________。

（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：________________。

（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是____________________。

（5）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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