以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　　)

A．元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族

B．元素周期表有3個(gè)長周期、4個(gè)短周期

C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右)

D．0族位于元素周期表的第18列(從左往右)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A. K2CO3、CaCl2     B. AgNO3、HCl、   C. NaOH、CuSO4   D. Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H < 0

C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）計(jì)算血樣中Ca2＋的含量（寫出計(jì)算過程）。

   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，   B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱          D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)             B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)           D．υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（    ）

 


A．NaCl溶液濃度不變           B．X是負(fù)極，Y是正極

   C．CuSO4溶液濃度變小           D．X是正極，Y是負(fù)極

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