元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。

（2）寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化學的沸點順序___________。（填分子式順序）

（3）請畫出[Cu（NH3）4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（4）請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。

（5）SeO3的空間構(gòu)型為___________。

（6）SeO32－離子的VSEPR構(gòu)型為___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12，分子中具有3個甲基的烯烴共有( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．已知2SO2（g）+O22SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化

B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應,放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

C．太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源

D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（ ）

A．H2O2分子為直線形的非極性分子

B．CO2分子為極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子

C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵。下列微�？赡芎衐-pπ鍵的是（ ）

A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是 。C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是 （填反應容器代號）。

（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因： 。

（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則

① 加小Na0H 溶液的體積至少 mL。

② 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

③ NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是

A．PbO2為正極被氧化 B．溶液的pH不斷增大

C．SO42-只向PbO2處移動 D．消耗1mol H2SO4時轉(zhuǎn)移2mol電子

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