Question

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移3．01×10²³個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

Answer 1

（1）NH₄NO₃→N₂  （1分1格，共2分）
（2）5∶3； 0．5  （1分1格，共2分）
（3）d （2分）
（4）3．36 L（2分）

試題分析：（2）5NH₄NO₃= 2HNO₃+4N₂ +9H₂O  5N^-3 ----5N⁰   被氧化的氮原子為5；3N⁺⁵----3N⁰ 被還原的氮原子為3；被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3；1mol NH₄NO₃生成的氧化產(chǎn)物為0．5 mol N₂．
（3）2NH₄NO₃→ O₂+2 N₂+4 H₂O  m=2  n=1  p=2  q=4 符合的是d．
（4）解：設O₂的物質(zhì)的量為n
2NH₄NO₃→ O₂→2 N₂→4 H₂O→10e-
1    2           10* 6．02×10²³
n    2n            3．01×10²³
n=0．05    （n+2n）*22．4=3*0．05*22．4= 3．36（L）