【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式： ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是 ．
（3）CuSO4溶液的作用是 ．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式：
; ; ; ．

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）飽和食鹽水
（3）吸收雜質(zhì)氣體硫化氫
（4）高錳酸鉀溶液褪色
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑| Cl2+H2=2HCl| C2H2+HCl→CH2=CHCl| nCH2=CHCl→
【解析】解：（1.）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2.）電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，所以答案是：飽和食鹽水；
（3.）此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫、磷化氫，會對乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾，所以答案是：吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；
（4.）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，所以答案是：高錳酸鉀溶液褪色；
（5.）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，飽和食鹽水的作用是電解制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H2=2HCl，C2H2+HCl→CH2=CHCl，氯乙烯加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→ ， 所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→ ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A. HXB. H2XC. XH4D. XH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

（1）乙池是__________裝置。

（2）通入CH3OH的電極名稱是______________________

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，則通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標(biāo)出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應(yīng)為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性從小到順序?yàn)?/span>_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因?yàn)?/span>_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統(tǒng)命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同
C.聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反應(yīng)①是放熱反應(yīng)、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）

A.點(diǎn)燃B.與氫氣反應(yīng)

C.通過酸性高錳酸鉀溶液D.通過溴水

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