【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列問(wèn)題:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

【答案】 避免b中壓強(qiáng)過(guò)大 防止暴沸 直形冷凝管 c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓 液封,防止氨氣逸出 NH4+OHNH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出

【解析】(1)a中導(dǎo)管與大氣相連,所以作用是平衡氣壓,以避免b中壓強(qiáng)過(guò)大。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。

(3)由于c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,因此錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。

(4)①氨氣是氣體,因此d中保留少量水的目的是液封,防止氨氣逸出。②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng),離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失,有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL,根據(jù)反應(yīng)NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c mol·L-1 =0.001cV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV,所以樣品的純度≤

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。

(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______

(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH9-10,利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________。

②除去CN的離子方程式為:_________

(3)已知25℃時(shí),HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃時(shí)0.1mol/L HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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【題目】下列敘述正確

A.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵

D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含化學(xué)鍵

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反

C. 對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是(

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C.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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