5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

分析 A、氮氣中氮原子間為三鍵；
B、氟離子的核外有10個電子，核內有9個質子；
C、質量數(shù)寫在原子符號的左上角，且質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
D、氨氣中N原子上有一對孤對電子．

解答 解：A、氮氣中氮原子間為三鍵，故氮氣的結構式為N≡N，故A錯誤；
B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的，故核外有10個電子，核內有9個質子，故氟離子的結構式為，故B正確；
C、質量數(shù)寫在原子符號的左上角，且質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，則符號為3717Cl，故C錯誤；
D、N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語，應注意共價化合物電子式的書寫和離子的結構示意圖的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標準溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為VmL．
①達到滴定終點前發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達到滴定終點時發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和CO2反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當用惰性電極電解時，c為陽極，電極反應4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應陰極，電解總反應的化學方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號）形式進入溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．
（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．標準狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標準狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O寫出制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　�。�
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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