500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
B．從曲線可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，增加了0.1mol氨氣
D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

D

解析試題分析：A、到達第一次平衡的時間是10min，此時N2的物質(zhì)的量減少0.05mol，所以N2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),錯誤；B、反應(yīng)進行到10min至20min時，平衡移動了說明不是加了催化劑，因為催化劑對平衡的移動無影響，錯誤；C、從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，氮氣、氫氣的物質(zhì)的量沒變化，而氨氣的物質(zhì)的量降為0.2mol，減少了0.1mol，錯誤；D、25min時氨氣減少0.1mol，所以平衡正向移動，通過計算可知氨氣的體積分數(shù)還是比原平衡減小了（或勒夏特列原理），正確，答案選D。
考點：考查對化學(xué)平衡圖像的分析及勒夏特列原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
進行相關(guān)操作且達到平衡，下列敘述正確的是

A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
B．等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變
C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學(xué)事實進行的相關(guān)推論，正確的是

 
化學(xué)事實
推論
A
某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進行
該反應(yīng)的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應(yīng)為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

 
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（  ）

A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將（　�。�

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為（  ）

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 

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同步練習(xí)冊答案