某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

C

解析試題分析：A、縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，B的狀態(tài)不管是任何狀態(tài)都可以，錯(cuò)誤；B、A的消耗正向進(jìn)行，C的生成也表示正向進(jìn)行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，錯(cuò)誤；C、保持體積不變，如果 B是氣態(tài)，加入B，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，正確；D、方程式表達(dá)的是生成1molB和1molC，吸收熱量Q，若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，放出熱量小于Q，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 
D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．增大壓強(qiáng)同時(shí)充入NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙

A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T1<T2，Q>0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

900 ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案