某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________,陰離子有______;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性,原因是________________________

(請(qǐng)用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。


解析 (1)根據(jù)Ⅰ,溶液為無色,則溶液中不含Cu2,生成沉淀后離子種類增加,說明原溶液中不含NH;根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K。(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO,則原溶液中一定含有NO和I,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl、NO和I,溶液中含有的陽離子為Mg2、Al3;結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性,是Mg2、Al3水解的緣故。(4)加入NaOH溶液,Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al3最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2,最終得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀,灼燒至恒重得到0.4 g MgO。

答案 (1)K、NH、Cu2

(2)6I+2NO+8H===3I2+2NO↑+4H2O

(3)Mg2、Al3 Cl、NO、SO、I 酸 Mg2+2H2OMg(OH)2+2H、Al3+3H2OAl(OH)3+3H

(4)Mg2+2OH===Mg(OH)2↓、Al3+4OH===AlO+2H2O 0.4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.臭堿(Na2S)                           B.小蘇打(NaHCO3)

C.水玻璃(Na2SiO3)                       D.酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化反應(yīng):H2O2-2e―→2H+O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H―→Mn2+4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在處理飲用水時(shí),活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加,否則會(huì)發(fā)生反應(yīng):KMnO4+C+H2O―→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)鉛-硫酸蓄電池放電過程中,H2SO4濃度______(填“變大”“變小”或“不變”),充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(4)電解精煉銅時(shí),a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

 

(1)寫出方框內(nèi)所含物質(zhì)的名稱(水除外):

A________________________________________________________________________,

B________________________________________________________________________,

C________________________________________________________________________,

E________________________________________________________________________。

(2)寫出加入的試劑:

(a)________________________________________________________________________,

(b)________________________________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)的操作分離方法:

①________,②________,③________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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