Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄所含的原子數(shù)為0.5N_A
• B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02N_A
• C、1.7g的OH^-中含有的電子數(shù)為N_A
• D、78g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、氯化鈉溶液中，微粒包括離子、分子、原子等，所以必須指明具體的粒子名稱(chēng)；
C、氫氧根離子中含有10個(gè)電子，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子；
D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、100mL 0.1mol/L的NaCl中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol，題中沒(méi)有告訴具體的粒子名稱(chēng)，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷甲基計(jì)算，題目難度中等，注意明確四氯化碳、水、乙醇等在標(biāo)況下不是氣體，注意區(qū)別氫氧根離子與羥基中電子數(shù)目，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意微粒包括原子、分子、離子．