【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+B(g)2C(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】試題分析:①由于該反應是反應前后氣體質(zhì)量改變,而容器的容積不變的反應,所以若混合氣體的密度不變,則反應處于平衡狀態(tài),正確;②由于該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量改變,而容器的容積不變的反應,所以容器內(nèi)氣體的壓強不變,則反應處于平衡狀態(tài),正確;③由于該反應是反應前后氣體的體積改變,而容器的容積不變的反應,所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變,則反應處于平衡狀態(tài),正確;④由于容器的容積不變,若B物質(zhì)的量不變,則其物質(zhì)的量濃度不變,各氣體的物質(zhì)的量不變,反應處于平衡狀態(tài),正確。故能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是全部,選項D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在兩盤上各放一張濾紙,然后右盤添加2g砝碼,左盤加入NaOH至兩盤平衡 |
B | 除去CO2中的SO2 | 將混合氣體通入飽和Na2CO3溶液中 |
C | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,觀察顏色變化 |
D | 測定硫酸濃度 | 向潔凈的錐形瓶中加入20.00mL待測硫酸,用0.1000mol/L的NaOH標準液滴定 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls)
B.v(B)=0.04 mol/(Ls)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin)
D.v(C)=1.0mol/(Lmin)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C. 可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
D. 冰水混合物屬于混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數(shù)K1= .
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷的理由是: .
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化完全符合右圖圖示的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋
④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華
⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置中,X,Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )
A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性強弱為X>Y
D. X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是( )
A.化合物:干冰、燒堿B.分子晶體:氦、碘
C.非電解質(zhì):乙醇、氯氣D.混合物:純凈礦泉水、鹽酸
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