Question

①Zn+2HCl═ZnCl₂+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H₂O
③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
試從氧化還原反應的角度回答下列問題．
（1）HCl在反應中作氧化劑的是

 

；（填反應序號）
（2）HCl既作還原劑又表現(xiàn)了酸性的是

 

；（填反應序號）
（3）反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

；當有35.5g生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

；
（4）根據(jù)反應③和④比較和的氧化性，比的氧化性

 

（“強“或“弱“）；
（5）用雙線橋標出反應④中轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：（1）分析各個反應中元素化合價變化，依據(jù)所含元素化合價升高的為還原劑，所含元素化合價降低的為氧化劑判斷；
（2）依據(jù)氯化氫在反應中化合價的變化及得到的產(chǎn)物分析解答；
（3）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳中錳元素化合價降低，做氧化劑，4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中化合價升高，做還原劑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
（4）依據(jù)二氧化錳、高錳酸鉀氧化濃鹽酸的條件判斷；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移10e^-．

解答： 解：（1）①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反應中氯化氫氫元素化合價由+1→0，所以氯化氫做氧化劑，氯化氫表現(xiàn)酸性和氧化性；
②CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，反應中無化合價的變化，為非氧化還原反應，氯化氫表現(xiàn)酸性；
③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中氯元素化合價升高，做還原劑，表現(xiàn)還原性，2mol氯化氫化合價不變，表現(xiàn)酸性；
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中16mol氯化氫中只有10mol氯化氫中氯元素化合價升高，做還原劑，表現(xiàn)還原性，6mol氯化氫化合價不變，表現(xiàn)酸性；
故答案為：①；
（2）③④中氯化氫在反應中，部分化合價升高做還原劑，部分氯化氫化合價不變，與金屬陽離子生成鹽，表現(xiàn)酸性，
故答案為：③④；
（3）③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳中錳元素化合價降低，做氧化劑，4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中化合價升高，做還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：2；
依據(jù)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.5mol×2=1mol；
故答案為：1：2；1mol；
（4）二氧化錳氧化濃鹽酸需要在加熱條件下，高錳酸鉀氧化濃鹽酸在常溫下，所以高錳酸鉀的氧化性強于二氧化錳；
故答案為：高錳酸鉀強于二氧化錳；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移10e^-，用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
故答案為：．

點評：本題考查了氧化還原反應的判斷、概念及表示方法，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．