Question

某溶液中可能存在下列離子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一種或幾種，取該溶液進行有關(guān)實驗：
①取適量該溶液，滴加過量稀硫酸，得到淡黃色沉淀A，過濾得濾液甲；
②向濾液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生氣體B和白色沉淀C，過濾得濾液乙；
③向濾液乙中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是

S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

，可能存在的離子是

SO₄^2-

；
（2）白色沉淀C的化學式為

Al（OH）₃

，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：①硫離子和亞硫酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，是一種淡黃色的沉淀物質(zhì)；
②偏鋁酸根離子和碳酸氫銨之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣；
③硫酸根能和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；根據(jù)離子共存和離子反應(yīng)來確定存在的離子．

解答：解：根據(jù)所給的離子，①硫離子和亞硫酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，所以一定含有S^2-，SO₃^2-，②只有鋁離子和碳酸氫根離子之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣，溶液中一定含有偏鋁酸根；③硫酸根存在時，會和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀是BaSO₄，但是硫酸根離子可以是加入的硫酸引進的硫酸根離子．
（1）該溶液中肯定存在的離子是S^2-，SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在鋇離子，鋇離子和亞硫酸根離子不共存，根據(jù)電中性原理，則一定還含有Na⁺，SO₄^2-不能確定是否存在，故答案為：S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺；SO₄^2-；
（2）偏鋁酸根離子和碳酸氫銨之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣，白色沉淀C的化學式為Al（OH）₃，發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查常見離子的檢驗及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會書寫反應(yīng)的離子的方程式．