Question

17．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• B． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C． CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• D． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式應該用等號；
B．碳酸為二元弱酸，電離過程分步進行，電離方程式寫出第一步電離即可；
C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式．

解答 解：A．硫酸為強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B．碳酸的電離分步進行，主要以第一步為主，碳酸正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離方程式書寫方法，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及規(guī)范答題能力．