19．工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2．下列說法正確的是（　�。�
A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H兩種核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r（Cl）＞r（Cl-）
C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯，是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應
D．該反應表明常溫下氯氣有氧化性

分析 A．依據(jù)氫元素的三種同位素解答；
B．質子數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大；
C．鐵與氯氣高溫下反應生成氯化鐵；
D．依據(jù)反應中氯元素化合價變化判斷氯氣的性質．

解答 解：A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H、13H三種核素，故A錯誤；
B．氯原子與氯離子具有相同的質子數(shù)，氯離子電子數(shù)多元氯原子所以
C．鐵與氯氣高溫下反應生成氯化鐵，故C錯誤；
D．氯氣與氨氣反應生成氮氣、氯化銨，反應中氯元素化合價降低，所以氯氣為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，涉及常見元素的同位素、微粒半徑大小比較、氯氣、氨氣的性質，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時，必須使用的儀器有acde（填字母序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A配制銀氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
B分離提純雞蛋清中的蛋白質向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過濾，將不溶物加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖水解溶液的還原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
D檢驗溴乙烷在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．24克金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
B．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
D．120克熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運動狀態(tài)，B的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見且最常用的合金．試回答下列問題：
（1）F有價態(tài)不同的兩種簡單離子，其高價離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學式是N2O．
（4）下列說法正確的有BCD
A．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為三角錐形（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO（R、Z用具體元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與CH4互為同系物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（）互為同分異構體
D．甲烷與苯在空氣中燃燒的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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