把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ）
A．184gB．183.6gC．180gD．181.8g
D

試題分析：鈉通入到水中的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3鈉是0.1mol，生成0.1mol氫氧化鈉，消耗0.1mol水，則溶劑水的物質(zhì)的量是10mol，質(zhì)量是180g，所以需要水的質(zhì)量是180g＋1.8g＝181.8g，答案選D。
點評：在進行鈉溶于水的有關(guān)計算時，需要注意的是，其一溶質(zhì)是氫氧化鈉，其二是反應(yīng)中有氫氣生成，所以溶液的質(zhì)量不是鈉和水的質(zhì)量之和，搞清楚這兩點，就不難得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)2mol H2O所含的分子個數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為           
(2)m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為             
(3) 2.3克Na溶于        克H2O中，才能使每10個H2O分子中有1個Na+ .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA
C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(    )
A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）
A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA
B．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA
C．1 mol Cl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NA
D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個分子
B．含有6.02×1023個He原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2分子為0.5mol
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的H2O分子為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）
A．密度比為16:11B．體積比為16:11C．密度比為11:16D．體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B．15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵
D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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同步練習(xí)冊答案