11．以下物質(zhì)既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）
（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔 （5）2-丁炔 （6）環(huán)己烷 （7）鄰二甲苯 （8）苯乙烯．
A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）

分析 題中涉及物質(zhì)都為烴，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)上的取代基中直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，以此來(lái)解答．

解答 解：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是（4）聚乙炔、（5）2-丁炔、（7）鄰二甲苯、（8）苯乙烯；
能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有（4）聚乙炔、（5）2-丁炔、（8）苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（4）（5）（8），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握不飽和烴及苯的同系物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意聚乙烯中不含雙鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是b、c（填字母序號(hào)）．
a．使用容量瓶前先檢查是否漏水
b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥
c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要燒杯、膠頭滴管．
（3）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（4）若配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，出現(xiàn)如下錯(cuò)誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？
①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，不小心灑落部分洗滌液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．
②若觀察液面時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高．
（5）另取50.00mL廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在向其中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據(jù)NaOH與CO2的反應(yīng)，認(rèn)為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為2.24L時(shí)，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)質(zhì)量）．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2① ②
3 ③ ④ ⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）②、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（5）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)方程式SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列酸中，同時(shí)投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產(chǎn)生氫氣的速率最快的是（　�。�
A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
C．10mL 0.2mol/L鹽酸D．50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（　�。�
A．v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示（途中給球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烴類
C．③處的原子可能是氯原子或氟原子D．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)前者多于后者的是（　　）
A．相同質(zhì)量的O3與O2B．相同體積的NH3與CH4
C．相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4D．分子數(shù)相同的CO2與CO

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