常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I-離子濃度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2?L-2，有AgI沉淀析出，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）　（37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_____．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為_(kāi)_____，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：______，負(fù)極發(fā)生：______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為_(kāi)_____；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_(kāi)_____極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極______負(fù)極______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是(　　)
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③B．②④C．①④D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案