(2008?駐馬店二模)某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
分析:可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式,從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素,被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素,或者根據(jù)電子守恒來(lái)確定.
解答:解:根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個(gè)電子,由Cl到ClO3-,失去5個(gè)電子,一共失去1+3×5=16個(gè)電子;由Cl到Cl-,得到1個(gè)電子,需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子,所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16:(1+3)=4:1.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用.
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