Question

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、K₂SiO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

• A、溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂
• B、無法判斷溶液中是否有K₂SO₃
• C、氣體A和氣體B-定為混合物
• D、原混合物中一定有Fe₂O₃

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題,實驗設計題

分析：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，以此解答該題．

解答： 解：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂、SO₂等氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，
A．由以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，故A正確；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl₂溶液沒有沉淀，則一定不含有K₂SO₃，故B錯誤；
C．有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，氣體A可能為純凈物，故C錯誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，而固體中可能含有FeO，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D，注意體會．