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【題目】寫出下列反應的方程式，并注明反應類型

①乙醇與鈉反應： __________________________________（____________）

②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱：___________________________（____________）

③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）

④乙酸與碳酸氫鈉反應：________________________________（____________）

【答案】 2CH3CH2OH ＋2 Na→2CH3CH2O Na＋H2 取代反應 取代反應 氧化反應 CH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ H2O+ CO2 復分解反應

【解析】①乙醇能和鈉發(fā)生取代反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH ＋2 Na→2CH3CH2O Na＋H2↑ （取代反應）；②苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應： （取代反應）；③乙醇與氧氣的催化氧化生成乙醛屬于氧化反應：（氧化反應）；④乙酸與碳酸氫鈉發(fā)生復分解反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水：CH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ H2O+ CO2（復分解反應）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）
A.Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
B.Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣
C.CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D.2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na+＋e－= Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:1

D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是用適量氯氣殺菌消毒過的．不法商販常用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)�，該試劑可以是（　　�?/span>
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)參與反應時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，可能生成的還原產物是( )

A．二氧化氮 B． 硝酸 C．氨氣 D．三氧化二氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原電池、電解池和電化學腐蝕的說法正確的是( )

A．圖a是原電池，可以實現化學能轉化為電能

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C．圖c裝置可以防止鐵釘生銹

D．圖d在輪船鐵質外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱的氧化還原反應能設計成原電池．下列反應中能設計成原電池的是（　　）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
B.酸堿中和反應
C.灼熱的炭與CO2反應
D.H2與Cl2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：________________。

(4)乙池中總反應的離子方程式：________________________。

(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

a．MgSO4 B．CuSO4

c．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式改變

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