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【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

【答案】A

【解析】

水的沸點與壓強有關系，壓強越大，水的沸點越高，壓強越小，水的沸點越低。分析圖中實驗可知，應該是B試管中壓強減小，導致裝水的試管中壓強也減小，水的沸點降低，在96℃時沸騰了。

A.甲烷不溶于高錳酸鉀溶液，兩者也不反應，不能使B試管的壓強降低，故A正確；

B.氨氣為堿性氣體，極易溶于鹽酸，會使B試管的壓強降低，故B錯誤；

C.二氧化碳為酸性氣體，易與氫氧化鈉發(fā)生反應，而會使B試管的壓強降低，故C錯誤；

D.二氧化硫為酸性氣體，易與氫氧化鈣發(fā)生反應，而會使B試管的壓強降低，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀的生產流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（ ）

A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應速率___。

②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用NO2表示0～2s內該反應的平均速率為___。

②在第5s時，NO2的轉化率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為

B. 已知 則

C. 已知，則反應物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__

（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質的量增多

B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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