設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需Cl2的數(shù)目為4NA
B、14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，2.24L乙醇中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、甲烷中取代1個氫原子需要1分子氯氣；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出14g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量，再計算出含有碳原子數(shù)目；
C、標況下，乙醇是液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)計算出0.1mol乙炔中含有碳碳鍵和碳氫鍵的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、1mol甲烷中氫原子被氯氣完全取代，需要消耗4mol氯氣，需Cl2的數(shù)目為4NA，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有1mol最簡式，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為NA，故B正確；
C、在標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、0.1mol乙炔中含有0.1molC≡C鍵和0.2molC-H鍵，總共0.5mol共價鍵，含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，注意最簡式在計算中的應用，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，能夠準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、0℃和101KPa下，11.2L氯氣所含的Cl2分子數(shù)目為0.5NA
B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物質(zhì)的量為1mol
C、9g的水所含的分子數(shù)目約為3.01×1023
D、1mol氯氣、1mol氧氣在0℃和101KPa下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應放在
 
儀器中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、48 g O2和48 g O3所含原子數(shù)目相等，均為3 NA
B、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NA
C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應時，提供的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
B、苯的分子式為：C6H6
C、羥基的電子式為：-O-H
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量．裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是
 
．
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式為：
 
，裝置B中堿石灰的作用是：
 
．
（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
 
，E管中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b；
③充分反應后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d
請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），Ar（Cu）═
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）單質(zhì)銅可與稀硝酸反應制備NO，反應方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；在標準狀況下，生成2.24L NO時，消耗銅的質(zhì)量
 
g，消耗的氧化劑中被還原部分為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)約為2NA
B、常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如右圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
R
T X
（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

（2）下列敘述中TX正確的是
 
．
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微�？臻g構(gòu)形為
 
，帶負電荷的微粒電子式可表示為
 
（4）元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學式是
 
，若該晶體密度為pgcm-3，則晶胞的體積是
 
  （只要求列出算式）．

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