Question

由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。� 實驗事實 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B 在空氣中Na2SO3易變質(zhì)，Na2CO3不易變質(zhì) 酸性：H2SO3＜H2CO3 C 苯酚鈉溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁 酸性：C6H5OH＜H2CO3 D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)研究的對象是化合物；
B、空氣中Na₂SO₃易變質(zhì)，是由于Na₂SO₃易被O₂氧化；
C、苯酚鈉溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，是生成苯酚不溶于水；
D、非金屬性是指其元素得電子的能力，而導(dǎo)致活潑性是指與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度．

解答：解：A、Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，是因為氯氣與水發(fā)生HCl與HClO，HCl與HClO電離呈的離子是溶液導(dǎo)電，HCl與HClO屬于電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，空氣中Na₂SO₃易變質(zhì)，是由于Na₂SO₃易被O₂氧化，故B錯誤；
C、苯酚鈉溶液中通CO₂氣體生成苯酚，苯酚溶解度不大，苯酚不能全部溶解，反應(yīng)是強(qiáng)酸制備弱酸，酸性C₆H₅-OH＜H₂CO₃，故C正確；
D、非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性N＞P，氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，是由于分子中N≡N三鍵很難被破壞，所以于氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)概念、酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．