【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________，還原劑是__________，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當(dāng)有l mol Cl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】KClO3 HCl 1：5 6 2：1

【解析】

（1）反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題；

（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，以此解答該題。

（1）反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為mol：mol=1：5；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，由生成NO可知，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子且有3molNO2反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有6mol，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從自然界直接獲取的能源稱(chēng)為一次能源，一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源。下列說(shuō)法不正確的是

A.天然氣、太陽(yáng)能都是一次能源，而氫氣是二次能源

B.吸熱反應(yīng)都需要加熱到一定溫度后才能進(jìn)行的說(shuō)法是不正確的

C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體

D.常溫常壓下，1molC2H2完全燃燒時(shí)放出熱量為1299.6kJ，則表示乙炔完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是_________；

（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號(hào)）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見(jiàn)物質(zhì)。已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)；③在常溫下，D為淡黃色固體；④H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件未注明如圖所示：

試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E________，F________，H________，I________。

(2)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)寫(xiě)出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來(lái)配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A

B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無(wú)色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見(jiàn)的酸式鹽。

試填寫(xiě)下列空白:

(1) 物質(zhì)X的名稱(chēng)是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。

(2) 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

(3) 反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4) 寫(xiě)出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。

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