Question

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
• C、將足量CuSO₄溶液在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^-35mol?L-1（已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36）
• D、含1molKOH的溶液與1molCO₂完全反應(yīng)后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸鈉顯堿性，加入醋酸溶液，依據(jù)電荷守恒可以達(dá)到溶液呈中性分析；
B、醋酸溶液中平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，等體積混合醋酸又電離出氫離子；
C、根據(jù)Ksp的表達(dá)式 Ksp═[Cu²⁺][S^2-]，如果[Cu²⁺]和[S^2-]相等，那么銅離子的最大濃度為

Ksp

也就是

1.3×10-36

，如果S^2-沉淀完全，也就是說S^2-濃度為10^-5mol/L，那么Cu²⁺濃度會(huì)更��；
D、含1molKOH的溶液與1molCO₂完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，溶液中碳酸氫根離子水解，c（K⁺）＞c（HCO₃^-）；

解答： 解：A、醋酸鈉顯堿性，加入醋酸溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、醋酸溶液中平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，等體積混合醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)Ksp的表達(dá)式 Ksp=[Cu²⁺][S^2-]，如果[Cu²⁺]和[S^2-]相等，那么銅離子的最大濃度為

Ksp

也就是

1.3×10-36

，如果S^2-沉淀完全，也就是說S^2-濃度為10^-5mol/L，那么Cu²⁺濃度會(huì)更小，故C錯(cuò)誤；
D、含1molKOH的溶液與1molCO₂完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，溶液中碳酸氫根離子水解，c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤．
故選A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，溶度積就計(jì)算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．