【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3molCO2 氣體

B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa

C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 3molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

【答案】B

【解析】

A．綠原酸結構中只有-COOH與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，則1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2氣體，故A錯誤；

B．羥基和羧基都能與鈉反應放出氫氣，1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa，故B正確；

C．酚-OH和-COOC-、-COOH能夠與NaOH反應，則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．綠原酸的水解產(chǎn)物中含酚-OH的物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但含4個-OH和1個-COOH的環(huán)己烷結構不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。

(2)燒瓶A中發(fā)生的反應_________________，B中反應的現(xiàn)象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。

(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設計了如下實驗步驟：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式①__、③___、⑥__。

（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。

（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為___色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：___、___。

（5）通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：___。

（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是__（填字母代號）。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是

A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色

B.將反應后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全

C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同

D.在實際實驗操作過程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3 為催化劑制備 1，1–二苯乙烷，其反應原理為：

已知：AlCl3 固體遇水會發(fā)生較強烈水解。 I．制取裝置如圖所示。

（1）該反應需控制反應溫度為 20℃�？刂� 20℃的方法是________ ；該反應不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。

（2）儀器 a 的名稱是 __________ 作用是 _________ ；裝置 c 的作用是吸 收 HCl，寫出產(chǎn)生 HCl 的化學方程式 ________；裝置 b 的作用是 _____________ 。

Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依 次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到 1， 1–二苯乙烷。

（3）分液漏斗中，產(chǎn)品在____（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的 是____；無水硫酸鎂也可用物質(zhì) ______________ 代替。

（4）蒸餾提純時，下列裝置中會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是______ （選填編號）。

（5）三口燒瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃時充分反應， 制得純凈的 1，1–二苯乙烷 7．8g。該實驗的產(chǎn)率約為 ___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS-

HS-H＋＋S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列問題：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。

(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。

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