X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X＜Y＜Z
B、元素X與元素Y能形成離子化合物
C、元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D、元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，
A、原子序數(shù)Na＜Al＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故A錯誤；
B、X為Na元素，Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；
C、Z為Al元素，其最高價氧化物對應水化物羧基氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故C正確；
D、Y為Cl元素，其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于是，溶于水呈強酸性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系，難度不大，注意掌握同周期第一電離能、電負性的變化規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)位雜質(zhì)）．請在空白處填入適當?shù)脑噭?br />
物質(zhì)試劑物質(zhì)試劑
CuO（Al2O3）
 
FeCl3溶液（FeCl2）
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
Fe（Al）
 
C02（HCl）
 
Cu（Zn）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法正確的是（　�。�
A、前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
D、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結構相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、CO和N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4 和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、硅單質(zhì)常用于制造太陽能電池和光纖
B、石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃
C、碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
D、氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實得出的結論正確的是（　　）
A、某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2
B、用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
C、常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，已知：
①A是形成化合物種類最多的元素之一
②B元素原子核外各能級所排電子數(shù)相同
③D是地殼中含量最多的元素
④E在常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生A單質(zhì)
⑤F是日常生活中最常用的金屬之一
（1）B元素在周期表中的位置：
 
，E元素原子核外電子排布式：
 
．
（2）由D、E形成的某化合物含兩種不同類型化學鍵，該化合物為
 
；C、D對應的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是
 
（填化學式）．
（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是：
 
（用元素符號表示）．
（4）試寫出F與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）查閱資料得：標況下11.2L的B3A8完全燃燒放出QKJ的熱量，試寫出B3A8燃燒的熱化學方程式：
 
；奧運火炬常采用B3A8作燃料，這是由于
 
（請列出一到兩點原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是（　�。�
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在） 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫結構簡式）
 
．
（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C
 
；F
 

（3）請指出下列反應的反應類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）G中不同化學環(huán)境的氫原子有
 
種．
（5）請寫出下列反應的化學方程式：
①A→H
 
；
②B→D（第①步）
 
．

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