Question

為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

 

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6個(gè)：（雜質(zhì)可理解為MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析，依據(jù)除雜試劑的作用寫出化學(xué)方程式．

解答： 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液；�、菁舆^量的氯化鋇溶液； ④加過量的碳酸鈉溶液；�、龠^濾；�、奂舆m量鹽酸．
故選C；
加入過量的BaCl₂溶液，除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
加入過量的NaOH溶液，除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個(gè)反應(yīng)方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
過濾
最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na₂CO₃：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制．