苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色  ②苯分子中碳原子之間的距離均相等  ③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷  ④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)  ⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A、②③④⑤B、①②④⑤
C、①③④⑤D、①②③④
考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①③⑤根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；
②單、雙鍵不同，鍵長(zhǎng)不相等；
④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答．
解答： 解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；
②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；
③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；
④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；
⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．
所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識(shí)掌握全面，能運(yùn)用知識(shí)分析和解決問題，重在能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．
（3）寫出除A之外與A同類的主鏈上四個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如CI，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）曬出的粗鹽常混有MgSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：
 
；（填序號(hào)）
①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質(zhì)，③加過量NaOH溶液，④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．有關(guān)資料：
M（OH）npH
開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mg（OH）29.511.0
Cr（OH）34.35.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑
選擇和操作是：①先加
 
；②再加
 
；
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質(zhì)量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00mol?L-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：
①混合液中硫酸，硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
②將0.96g銅投入到10mL加熱的混合溶液中，標(biāo)況下能夠生成氣體多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.4g 由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.8 g
D、4.22 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與鹽酸反應(yīng)制取氯氣說法中，正確的是（　�。�
A、與制CO2一樣，都用稀鹽酸
B、與制H2一樣，可用向下排空氣法收集
C、與制O2一樣，都需要加熱
D、與制O2一樣，可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的  敘述正確的是（　�。�
A、①②③互為同位素
B、①②③為同素異形體
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
 
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖2操作應(yīng)在下圖中的
 
（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小
 
（填字母），并在如圖3中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
（填字母）．

附表　砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列操作對(duì)所配制的溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，濃度會(huì)
 
．
③定容時(shí)仰視液面，濃度會(huì)
 
．
④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，濃度會(huì)
 
．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，濃度會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
 已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下某體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%，此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=akJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）

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