Question

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答．
（1）“O”點為什么不導(dǎo)電

因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子

．
（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為

c＜a＜b

．
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是

c

．
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選擇

A、C、E、F、G、H

．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液   C．加固體KOH  D．加水
E加固體CH₃COONa F．加Zn粒  G．加MgO固體  H．加Na₂CO₃固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

B、D

．
A．c（H⁺）      B．H⁺個數(shù)    C．CH₃COOH分子數(shù)   D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；
（5）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答：解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（4）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
F．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
G．加MgO固體，與氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，故正確；
H．加Na₂CO₃固體與氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，故正確，
故答案為：A、C、E、F、G、H；
（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；
C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故D正確；
故答案為：B、D．

點評：本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．